14-09-2023
σ-связь(сигма-связь) — ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии». Характеризуется осевой симметрией. Связь, образующаяся при перекрывании гибридных орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атомов.
Концепцию Сигма- и Пи- связей сформулировал дважды лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг в 30-х годах прошлого века[1]. Идея включала гибридизацию атомных орбиталей, рассчитанную с помощью простых алгебраических действий.
Считалось, что сигма-связь образуется за счёт перекрывания вытянутых гибридных орбиталей (рис.1), а Пи-связь образуется за счёт перекрывания p-орбиталей (рис.2).
Однако сам Л.Полинг не был удовлетворён описанием сигма- и Пи- связей. На симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённом памяти А.Кекуле (Лондон, сентябрь 1958 г.), он раскритиковал и отказался от σ, π — описаний и предложил теорию изогнутой химической связи[2]. Последняя теория чётко учитывала физический смысл ковалентной химической связи, а именно кулоновскую электронную корреляцию.
Основная характеристика сигма-связи (длина и прочность) зависит от электронной конфигурации атомов, образующих сигма-связь. Характеристика сигма-связи[3]
| Молекула | Электронная конфигурация атома | Орбитальный радиус атома, Å | Длина связи, Å | Энергия разрыва связи, кДж/моль |
|---|---|---|---|---|
| H2 | ------ 1S1 | 0,53 | 0,74 | 436 |
| Li2 | [He] 2S1 | 1,57 | 2,67 | 102 |
| Na2 | [Ne] 3S1 | 1,715 | 3,08 | 73 |
| K2 | [Ar] 4S1 | 2,09 | 3,92 | 57 |
| Rb2 | [Kr] 5S1 | 2,22 | 4,10 | 49 |
| Cs2 | [Xe] 6S1 | 2,35 | 4,30 | 42 |
Чем больше электронное экранирование ядра атома, тем удалённое от ядра единственный валентный электрон электронной оболочки атома, тем больше длина сигма-связи и меньше её прочность.
| Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Σ-связь.
