А́томная едини́ца ма́ссы (русское обозначение: а. е. м.; международное: u), она же дальто́н (обозначение Da), она же углеродная единица^[1] — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода ¹²C и равна 1/12 массы этого нуклида.

Атомная единица массы не является единицей Международной системы единиц (СИ), но в Российской Федерации она допущена для использования в качестве внесистемной единицы без ограничения срока действия допуска с областью применения «Атомная физика»^[2]. В соответствии с ГОСТ 8.417-2002, наименование и обозначение единицы «атомная единица массы» не допускается применять с дольными и кратными приставками СИ^[3].

Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

В 1997 году во 2-м издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:

1 а. е. м. = 1,660 540 2(10)·10⁻²⁷ кг = 1,660 540 2(10)·10⁻²⁴ г

1 а. е. м., выраженная в граммах, численно равна обратному числу Авогадро, то есть 1/N_A, выраженному в моль⁻¹. Молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, численно совпадает с массой молекулы этого элемента, выраженной в а. е. м.

Поскольку массы элементарных частиц обычно выражаются в электрон-вольтах^[4], важным является переводной коэффициент между эВ и а. е. м.^[5]:

1 а. е. м. = 0,931 494 028(23) ГэВ/c²;

1 ГэВ/c² = 1,073 544 188(27) а. е. м.

Здесь c — скорость света.

Рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники значение а. е. м. на 2010 год:

1 а. е. м. кг.

История

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида ¹⁶O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Ссылки

• Официальная формулировка ИЮПАК
• Fundamental Physical Constants --- Complete Listing (англ.)

Примечания