08-05-2023
Диметилртуть | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Диметилртуть |
Химическая формула | C2H6Hg |
Физические свойства | |
Молярная масса | 230.6612 г/моль |
Плотность | 2.96 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | -43 °C |
Температура кипения | 87-97 °C |
Температура вспышки | 5 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 593-74-8 |
RTECS | Ðòóòüîðãàíè÷åñêèå ñîåäèíåíèÿ |
Диметилртуть — ртутьорганическое соединение с химической формулой Hg(CH3)2. Эта бесцветная жидкость является одним из сильнейших нейротоксинов. Утверждается, что она имеет несколько сладковатый запах; однако, вдыхание паров диметилртути в количестве, достаточном для его восприятия, было бы крайне опасным для жизни.
Содержание |
Благодаря своей относительной стабильности, диметилртуть оказалась одним из первых открытых металлоорганических соединений. Она была получена обработкой амальгамы натрия галогенидами метила:
Также возможно получение алкилированием сулемы метиллитием. Образующаяся молекула приобретает линейную структуру со связями Hg-C длиной 2.083 Å.[1]
Наиболее впечатляющей особенностью соединения является отсутствие реакционности с водой, в отличие от аналогичных кадмийорганических и цинкорганических соединений, которые быстро гидролизуются. Эта разница определяется низкой сродностью Hg(II) к лигандам кислорода. Соединение реагирует с хлоридом ртути, образуя смешанное хлоро-метиловое соединение:
В то время как диметилртуть — летучая жидкость, CH3HgCl — кристаллическое вещество.
Из-за рискованности работы с соединением, диметилртуть практически не имеет применений. В токсикологии она используется как эталонный токсин. Также она применяется при калибровке ЯМР спектрографов для детектирования ртути, хотя для этой цели обычно предпочитают гораздо менее токсичные соли ртути.[2][3]
Диметилртуть чрезвычайно опасна. Продемонстрирована смертельность дозы всего в 0.1 мл.[4] Риск ещё более увеличивается в силу высокого давления паров этой жидкости.
Диметилртуть быстро (за считанные секунды) проникает через латекс, ПВХ, полиизобутилен и неопрен, и впитывается через кожу. Таким образом, большинство стандартных лабораторных перчаток не являются надёжной защитой, и единственным способом безопасно обращаться с диметилртутью является использование высокозащищённых ламинированных перчаток под вторыми, доходящими до локтя неопреновыми или иными толстыми защитными перчатками. Отмечается также необходимость ношения длинного лицевого щитка и работы под вытяжным колпаком.[4][5]
Токсичность диметилртути была ещё раз подчёркнута смертью химика-неорганика Карен Веттерхан,(англ. Karen Wetterhahn), последовавшей через несколько месяцев после того, как она пролила несколько капель соединения себе на руку, одетую в перчатку из латекса.[4]
Диметилртуть легко преодолевает гематоэнцефалический барьер, вероятно, благодаря образованию комплексного соединения с цистеином. Она очень медленно выводится из организма, и, таким образом, имеет тенденцию к биоаккумуляции. Симптомы отравления могут проявляться месяцы спустя, зачастую чересчур поздно для эффективного лечения.
Диметилртуть.