19-10-2023
Оксид плутония(IV) | |
Иллюстрация |
|
Систематическое название |
Оксид плутония(IV) |
---|---|
Другие названия |
Диоксид плутония |
Химическая формула |
PuO2 |
Эмпирическая формула |
O2Pu |
Внешний вид |
Коричневые кристаллы |
Свойства | |
Молярная масса | |
Температура плавления |
2400 °C (2673.15 К) |
Температура кипения |
2800 °C (3073.15 К) |
Плотность |
11,5 г/см³ |
Растворимость в воде |
практически нерастворим г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая решётка |
Кубическая, Fm3m No. 225, cF12 |
Координационное число |
Тетраэдрическая (O2−); кубическая (Pu4+) |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS |
12059-95-9 |
Регистрационный номер EINECS |
235-037-3 |
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Оксид плутония(IV) — бинарное неорганическое химическое соединение четырехвалентного плутония и кислорода. Соединение радиоактивно и нашло свое применение в ядерной энергетике в качестве ядерного топлива.
Соединение обладает специфическими свойствами, так как может принимать разные цвета окраски (от желтого до оливкового), которые зависят от метода и температуры получения соединения[1].
Содержание |
Диоксид плутония кристаллизуется в кубическую структуру типа флюорита, в которой центральные Pu4+ формируют гранецентрированную кубическую сингонию, а O2− формируют тетраэдр[2].
Металлический плутоний спонтанно окисляется не только в PuO2, но и во множество других оксидов (химия плутония считается одной из самых сложных) в токе кислорода. Соединение получается при кальцинации гексагидрата оксалата плутония(IV) Pu(C2O4)2·6H2O при 600 °C. Оксалат образуется при переработке ядерного топлива.
Диоксид плутония нашел свое применение в MOX-топливе для ядерных реакторов. Диоксид плутония-238 применяется в качестве долговременного источника энергии для космических аппаратов таких как, например, Новые горизонты.
Соединение может применяться в качестве ядерного заряда мощностью до 1 кт[3].
Соединение радиотоксично из-за радиоактивного излучения плутония[4].
Диоксид плутония.