Дихроматы (бихроматы, двухромовокислые соли) — соли двухромовой кислоты H₂Cr₂O₇, например, K₂Cr₂O₇.

Свойства

Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов (солей хромовой кислоты H₂CrO₄). Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями (6-валентный Cr восстанавливается до 3-валентного, например:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Во время сильного нагревания:

2K₂Cr₂O₇ = 4KCrO₂+ 3O₂

_{Применение}

_{Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K2Cr2O7 и концентрированной H2SO4 (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.}

Ссылки

• Видео. Разложение дихромата аммония.