Мышья́ковистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO₂), существующая только в растворе: при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и все соединения мышьяка. Молярная масса 107,928 г/моль.

Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому применяется в стоматологии. К стоматологической пасте прибавляется антисептик (тимол, карболовая кислота или другой), так как мышьяковистая кислота обладает недостаточным антисептическим действием.

Получение

Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка III с водой:

As₂O₃ + H₂O = 2HAsO₂

Или растворением галогенидов мышьяка в воде:

AsCl₃ + 2H₂O = 3HCl + HAsO₂

Химические свойства

Так как является слабой кислотой, то в водных растворах диссоциирует на ионы очень слабо:

HAsO₂ = H ⁺ + AsO^2-(Диссоциация)

Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.

С активными металлами и щелочами:

HAsO₂ + КOH = KAsO₂ + H₂O

Мышьяковистая кислота - восстановитель, продукт восстановления H₃AsO₄ (Мышьяковая кислота)

HAsO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₃AsO₄ + 2HCl

Соли мышьяковистой кислоты - арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития). В водных растворах они подвергаются гидролизу.

Соли образуются в реакциях:

HAsO₂ + КOH = KAsO₂+H₂O Na₂O + As₂O₃ = 2NaAsO₂ Арсенит аммония гидролизуется полностью до аммиака и оксида мышьяка III.

Соли, как и кислота - сильные восстановители, при окислении переходят в арсонаты(+5)

Как неустойчивая кислота при выпаривании разлагается:

2HAsO₂ = (при температуре)As₂O₃ + H₂O

Мышьяковистую кислоту и ее соли используют в медицине(как правило в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла, как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.