Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент - кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной - более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332^oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10^-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10^-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]•H₂O (X = NO₃^-, ClO₃^-, Cl₃^-, Br₃^-, I₃^-).

Интересные факты

• Из-за своего цвета и содержания ртути оксид ртути(II) часто путали с несуществующим веществом «красная ртуть».

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4