21-10-2023
| Оксид цезия | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид цезия |
| Традиционные названия | Оксид цезия, монооксид цезия |
| Химическая формула | Cs2O |
| Эмпирическая формула | Cs2O |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 281,81 г/моль |
| Плотность | 4,36 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 76 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −346,4 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 20281-00-9 |
| Регистрационный номер EC | 243-679-0 |
Окси́д це́зия — Cs2O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом. Оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.
Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:
Энергично реагирует с водой и растворами кислот:
С влажным CO2 образует карбонат и гидрокарбонат:
При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:
С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:
Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой Cs:
В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs2O2) и надпероксид цезия (CsO2), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава: Cs11O3, Cs4O, Cs7O и другие.
Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Оксид цезия.
