30-09-2023
Оксид церия(IV) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид церия(IV) |
Традиционные названия | диоксид церия, двуокись церия |
Химическая формула | CeO2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 172.115 г/моль |
Плотность | 7.65 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 2400 °C |
Температура кипения | 3500 °C |
Структура | |
Кристаллическая структура | кубическая |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [1306-38-3] |
Оксид церия(IV), диоксид церия, двуокись церия — химическое соединение церия и кислорода с формулой CeO2 и молекулярной массой 172,115. При нормальных условиях — бледно-жёлтый, розоватый или белый тугоплавкий порошок.
Оксид церия(IV) образуется обжигом оксалата церия или гидроксида церия.
Содержание |
Оксид церия(IV) используется в керамике, для чувствительных фоточувствительных стёкол, в качестве катализатора, абразива для полирования стекла и огранки камней как альтернативы «ювелирным румянам». Он также известен как «оптические румяна».
Он также используется в стенках самоочищающихся печах в качестве катализатора углеводородов во время высокотемпературного процесса очистки.
Хотя он является прозрачным для видимого света, он сильно поглощает ультрафиолетовое излучение, поэтому он является перспективной заменой оксида цинка и диоксида титана в солнцезащитных кремах, поскольку он обладает меньшей фотокатализной активностью. Тем не менее, его тепловые каталитические свойства должны быть уменьшены покрытием частиц с диоксидом кремния или нитридом бора.
В примесной форме (она исходит от церия и кислорода) диоксид церия представляет интерес в качестве материала для твердооксидных топливных элементов ввиду его сравнительно высокой ионной проводимости кислорода (то есть атомы кислорода легко переходят через него) на промежуточных температурах (500—800 °C). Нелегированный и легированный диоксид церия также проявляет высокую электронную проводимость при низких парциальных давлений кислорода в связи с образованием небольших поляронов. Вместе с тем, легированный диоксид церия имеет расширенный электролитический регион (область преобладания ионной проводимости), по сравнению с диоксидом церия, что позволяет его использовать в качестве электролита в твердооксидных топливных элементах. Замещая часть диоксида церия гадолинием и самарием помещают кислородные вакансии в кристалле без добавления электронных носителей заряда. Это увеличивает ионную проводимость и улучшает электролит.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Оксид церия(IV).