Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава Fe(CO)₅. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой.

Получение

• Действие монооксида углерода под давлением на порошок железа:

• Действие монооксида углерода под давлением на иодид железа(II) и меди:

• Разложение при нагревании нонакарбонилдижелеза:

Физические свойства

Пентакарбонилжелезо образует светло-жёлтую диамагнитную жидкость, не смешивается с холодной водой, растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле, уксусной кислоте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

• Реагирует с горячей водой:

• Реагирует с кислотами (в диэтиловом эфире):

• Окисляется кислородом:

• Реагирует с иодистоводородной кислотой:

• При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы:

• Под действием катализатора алкоголята натрия на раствор в этаноле образуются высшие карбонилы:

• Реагирует с основаниями в метаноле:

• Реагирует с натрием в жидком аммиаке:

• Реагирует с монооксидом азота под давлением:

Применение

• Для получения порошка железа.
• В качестве катализатора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.