27-09-2023
Пероксид натрия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
пероксид натрия
|
Традиционные названия | перекись натрия |
Хим. формула | Na2O2 |
Физические свойства | |
Состояние | желтоватый порошок |
Молярная масса | 78 г/моль |
Плотность | 2.8 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 675 °C |
Энтальпия образования | -513 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | реагирует |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 215-209-4 |
SMILES |
|
RTECS | WD3450000 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2•8H2O.
Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:
Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:
Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:
Перекись натрия.