Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, NH₄⁺; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.

Применение

• Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
• Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение;
• Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
• Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

Химические свойства солей

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

   NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl⁻

2. Разложение при нагревании:

   а) если кислота летучая

   NH₄Cl → NH₃↑ + HCl

   NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O­ + CO₂

   б) если анион проявляет окислительные свойства

   NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O

   (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O

3. С кислотами (реакция обмена):

   (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂ ↑

   2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Н₂O + CO₂ ↑

   CO₃²⁻ + 2H⁺ → Н₂O + CO₂ ↑

4. C солями (реакция обмена):

   (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄NO₃

   2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃⁻

   Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓

5. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:

   NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₄OH + HCl

   NH₄⁺ + Н₂O ↔ NH₄OH + H⁺

6. При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)

   NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + Н₂O

См. также

• Гидроксид аммония
• Аммониевые соединения

Примечания