02-10-2023
| Трихлорид бора | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | хлорид бора(III) |
| Сокращения | трихлоробор |
| Традиционные названия | трихлорид бора, бора хлорид |
| Химическая формула | BCl3 |
| Эмпирическая формула | BCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ, дымится на воздухе |
| Молярная масса | (при 9,23 % и Cl 90,77 % по массе) 117.17 г/моль |
| Плотность | (при 0 °C) 1.326 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -107.3 °C |
| Температура кипения | 12.6 °C |
| Температура вспышки | -17 °C |
| Критическая точка | температура: 178,8 °C
давление: 3,87 мПа плотность: 0,7 г/см³ |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 107 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -427 кДж/моль |
| Давление пара | (при −92 °C) 1 мм.рт.ст.
(при −68 °C) 10 мм.рт.ст. (при −33,5 °C) 100 мм.рт.ст. (при 20 °C) 150 кПа |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | разлагается г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | разлагается в этаноле, растворим в тетрахлориде углерода г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.00139 |
| Структура | |
| Координационная геометрия | тригональная, плоская |
| Дипольный момент | 0 Д |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10294-34-5 |
| SMILES | [BH6+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] |
| Регистрационный номер EC | 233-658-4 |
| RTECS | ED1925000 |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
Трихлорид бора — это бинарное неорганическое соединение бора и хлора с формулой BCl3. Это бесцветный газ.
Содержание |
При стандартных условиях трихлорид бора представляет собой тяжёлый бесцветный газ, вследствие взаимодействия с парами воды дымящийся во влажном воздухe.
При нормальных условиях — это жидкость, давление пара которой описывается уравнением:
Твёрдом состоянии трихлорид бора образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P63, a =0,6140 нм, c = 0,6603 нм, Z = 9.
Молекула трихлорида бора представляет собой правильный треугольник (как и другие тригалогениды бора) с длиной связи B—Cl 0,175 нм. Вследствие тригональной симметрии молекула имеет нулевой дипольный момент.
Относительное уменьшение расстояние между хлором и бором объясняется значительным вкладом π-связи.
Трихлорид бора не образует димеры, хотя есть косвенные свидетельства того, что он может образовывать димеры при очень низких температурах (20 К).
Трихлорид бора можно синтезировать из элементов:
В промышленности вместо чистого бора используют его сплавы, например ферробор.
Также в промышленности также используют метод хлорирования при температуре ~1000 °C смеси оксида бора и кокса:
Трихлорид алюминия и трифторид бора могут обмениваться галогенами:
В лабораторной практике трихлорид бора получают разложением его аддуктов, например, BCl3S(СН3)2, которые удобны в работе, т.к. являются твёрдыми веществами:
Полностью гидролизуется водой с выделением большого количества тепла:
Реагирует с разбавленными и концентрированными щелочами:
Восстанавливается водородом до бора или борана:
Горит в кислороде (на воздухе при температуре >400°С):
Фтор вытесняет хлор из соединения:
Трихлорид бора является кислотой Льюиса, которая образует аддукты с третичными аминами, фосфинами, эфирами, тиоэфирами и галогенид-ионами:
Реагирует с оловоорганическими соединениями:
При пропускании через трихлорид бора электрической искры получаются низшие хлориды бора B2Cl6, B4Cl4, B8Cl8:
Реагирует со спиртами с образованием эфиров-боратов:
При нагревании реагирует с борным ангидридом с образованием оксихлорида бора:
Металлы могут восстанавливать трихлорид бора до бора или образовывать бориды:
Трихлорид бора является агрессивным реагентом.
Трихлорид бора.
