19-10-2023
Хлорид висмута(III) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид висмута(III) |
Традиционные названия | Хлорид висмута, трихлорид висмута |
Химическая формула | BiCl3 |
Эмпирическая формула | BiCl3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 315,34 г/моль |
Плотность | 4,75[1] г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 234[2] °C |
Температура кипения | 440[2] °C |
Критическая точка | 905 °С, 11,97 МПа[3] |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 109[3] Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | −378[4] кДж/моль |
Давление пара | (при 343 °С) 1,33·104[3] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7787-60-2 |
Безопасность | |
ЛД50 | (крысы, орально) 3324 мг/кг |
Токсичность |
Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, неорганическое бинарное соединение висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.
Содержание |
Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (22,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару, что делает BiCl3 сильной кислотой Льюиса.
Кристаллическая структура BiCl3 кубическая.
Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].
Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].
Термодинамические константы:
|
|
|
|
|
|
Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].
Хлорид висмута(III).