Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид:

• Непосредственное взаимодействие элементов:

Физические свойства

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In₂Cl₆.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO₂) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl₃•n H₂O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

Химические свойства

• Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:

• Реагирует с разбавленными щелочами:

• С аммиаком образует нитрид индия:

• Реагирует с плавиковой кислотой:

• С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли

• В эфире реагирует с гидридом лития:

Хлориды индия

Известны другие хлориды индия:

• In₂Cl₃
• InCl

Применение

• Для получения индия высокой чистоты.
• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.