Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Окисление порошкообразного иридия на воздухе или в кислороде:

• Прокаливание гексахлороиридата(IV) калия с карбонатом натрия:

• Обезвоживание гидратированной формы при нагревании в инертной атмосфере:

Физические свойства

Оксид иридия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии (по типу рутила), пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,449 нм, c = 0,314 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, этаноле и кислотах.

Существует гидрат IrO₂·2H₂O — синий (или, в зависимости от условий осаждения, индигово-синий, фиолетовый, тёмно-синий или чёрный) осадок, кристаллизующийся из раствора гексахлороиридата натрия Na₃[IrCl₆] раствором KOH при одновременном пропускании кислорода. При этом сначала образуются фиолетовые и синие коллоидные растворы, из которых через некоторое время осаждается гидрат; его осушение серной кислотой приводит к продукту с формулой IrO₂·2H₂O. В щелочах даже свежеосаждённый гидрат IrO₂ почти нерастворим, но довольно легко растворяется в кислотах, кроме серной.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

• Восстанавливается водородом:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.