28-06-2023
Дихлорид хрома | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | хлорид хрома(II) |
Химическая формула | CrCl2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 122.902 г/моль |
Плотность | 2.9 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 824 °C |
Температура кипения | 1120 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | растворим г/100 мл |
Структура | |
Координационная геометрия | октаэдрическая, 6-ти координированная |
Кристаллическая структура | орторомбическая, oP6 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10049-05-5 |
RTECS | GB5250000 |
Безопасность | |
ЛД50 | (орально, крысы) 1870 мг/кг |
Токсичность |
Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.
Содержание |
Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.
Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:
2CrCl3 + H2 → 2CrCl2 + 2HCl,
взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:
4CrCl3 + Li[AlH4] → 4CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2H2↑,
взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:
2CrCl3 + 2Zn + 2HCl → 2CrCl2 + 2ZnCl2 + H2↑
Zn + 2Н+ = Zn2+ + 2[H], 2[H] = H2
или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑.
CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), CrCl2 легко окисляется:
2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2↑.
Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:
CrCl2 + 2KOH → Cr(OH)2↓ + 2KCl.
Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.
CrCl2 — раздражающее вещество.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлорид хрома(II).