23-10-2023
Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836 году.[1]
Содержание |
В учебниках и научной литературе можно найти несколько версий формулировки законов. В наиболее общем виде законы формулируются следующим образом:
Законы Фарадея можно записать в виде следующей формулы:
где:
Заметим, что M/z — это эквивалентная масса осаждённого вещества.
Для первого закона Фарадея M, F и z являются константами, так что чем больше величина Q, тем больше будет величина m.
Для второго закона Фарадея Q, F и z являются константами, так что чем больше величина M/z (эквивалентная масса), тем больше будет величина m.
В простейшем случае постоянного тока электролиза приводит к:
и тогда
где:
В более сложном случае переменного электрического тока полный заряд Q тока I() суммируется за время :
Здесь t — полное время электролиза. Обратите внимание, что тау используется в качестве переменной, ток I является функцией от тау.[2]
Начала электролиза | Химические источники тока • Законы Фарадея • Стандартный электродный потенциал |
---|---|
Электролитические процессы | |
Материалы, полученные электролизом | Алюминий • Металлический кальций • Хлор • Фтор • Водород • Металлический литий • Магний • Металлический калий • Металлический натрий • Гидроксид натрия • Цинк |
См. также | Электрохимия • |
Законы Фарадея (электролиз).