Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита. Химическая формула BaCO₃.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически не растворим в воде (ПР = 8·10⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

• Взаимодействие BaS с CO₂ или Na₂CO₃:

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Химические свойства

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

• В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO₂ в водной среде.

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.