Хлорат бария

26-08-2023

Хлорат бария
Общие
Систематическое наименование Хлорат бария
Химическая формула Ba(ClO3)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твердый
Отн. молек. масса 304,23 а. е. м.
Молярная масса 304,23 г/моль
Плотность 3,18 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 414 °C
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 25,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13477-00-4

Хлорат бария — бариевая соль хлорноватой кислоты, имеющая химическую формулу Ba(ClO3)2.

Содержание

Физические и химические свойства

Соединение представляет белый моноклинный кристаллический порошок [1] хорошо растворимый в воде. В обычном состоянии существует в виде моногидрата Ba(ClO3)2•H2O[2]. При температуре свыше 120 °C теряет кристаллизационную воду, а при сильном нагревании разлагается:

Ba(ClO3)2 = BaCl2 + 3O2↑

Хлорат бария сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен[2]. Ядовит.

Получение

Электролитический метод

Хлорат бария получают электролитическим окислением раствора хлорида бария при нагревании:

BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ + Cl2↑

6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O

Недостаток метода заключается в необходимости дальнейшего отделения хлората бария от примесей хлорида.

Обменный метод[3]

На первой стадии получают аммониевую соль винной кислоты (тартрат аммония):

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH4OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4 + H2O

Далее приливают при охлаждении раствор хлората калия и отделяют выпавший осадок тартрата калия:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4 + KClO3 = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH4ClO3

Образовавшийся хлорат аммония добавляют к карбонату бария и кипятят до окончания выделения аммиака:

2NH4ClO3 + BaCO3 = Ba(ClO3)2 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O

Применение

Используется как энергичный окислитель, источник зеленого цвета и донор хлора в пиротехнических составах. Имеются данные о возможности использования хлората бария в сельском хозяйстве как гербицида[4].

Примечания

  1. XuMuK.ru — Бария хлорат моногидрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)
  2. ↑ 1 2 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.
  3. http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Campus/5361/chlorate/barium.html (недоступная ссылка)
  4. ↑ С.И. Венецкий. О редких и рассеянных. — Москва: Металлургия, 1980.
Соединения бария

Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)

 

Хлорат бария.

© 2011–2023 stamp-i-k.ru, Россия, Барнаул, ул. Анатолия 32, +7 (3852) 15-49-47