Йодид бериллия — химическое вещество с формулой BeI₂. Йодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к йодидам, т.е. солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы йодида бериллийия преимущественно димерны (Be₂I₄).^[1]

Получение и свойства

Йодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллий с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С^[2]:

Также йодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом ^[1][3]:

Плавится BeI₂ при ~480°С. Давление пара йодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для йодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так йодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Йодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

Йода в йодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому йодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом - образуя соответственно хлорида и бромид бериллия,а также иод:

Бериллий йодида легко реагирует с окислителями, таких как хлорат и перманганат калия с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) йодид бериллия диссоциирует:

Применение

Йодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путем разложением BeI₂ на раскаленной вольфрамовой нити.^[1]

Примечания