02-08-2023
Нитрид бериллия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Нитрид бериллия |
Химическая формула | Be3N2 |
Эмпирическая формула | Be3N2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Отн. молек. масса | 55,04994 а. е. м. |
Молярная масса | 55,04994 г/моль |
Плотность | 2,71 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 2200 °C |
Температура кипения | 2240 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 64,642 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -580,458 кДж/моль |
Структура | |
Кристаллическая структура | кубическая |
Нитрид бериллия — химическое вещество с формулой Be3N2. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.[1]
Содержание |
Нитрид бериллия состоит из двух полиморфных форм:
Нитрид бериллия получают нагреванием порошка металлического бериллия с азотом в бескислородной атмосфере при температуре от 700 до 1400°C:[1][2]
При этом образуются разнообразные побочные продукты, в том числе азид бериллия и BeN6.[1]
Бериллий нитрида реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей:
В растворах щелочей нитрид бериллия энергично растворяется с выделением аммиака и образованием гидроксобериллатов:
С холодной водой реагирует медленно, в горячей - быстро гидролизирует с образованием гидроксида бериллия и аммиака:
Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С:
Реагирует с нитридом кремния Si3N4 в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN2:
Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот:
Нитрид бериллия используется в огнеупорной керамике, а также в ядерных реакторах и производстве радиоактивного углерода-14.[3]
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Нитрид бериллия.