Фтори́д калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.
Распространение в природе
Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
Растворимость
| Раствориетль |
Характеристика (г/100 мл) |
| Вода (0 °C) |
44,7 |
| Вода (10 °C) |
53,5 |
| Вода (20 °C) |
94,9 |
| Вода (30 °C) |
108 |
| Вода (60 °C) |
142 |
| Вода (90 °C) |
150 |
| Этанол |
Мало растворим |
- Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 Cм·см2/моль.
- Проявляет диамагнитные свойства.[2]
Методы получения
- Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2SO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[3]
Химические свойства
- Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
- KF ↔ K+ + F−.
Применение
- Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Как реагент при фторировании органических соединений.
- Для получения фторсдержацих соединений калия.
- Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
Токсичность
Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально составляет 245 мг/кг массы тела[4]
Примечания
- ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- Фторид калия на Портале Естественных Наук
- Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
- Свойства KF на ChemicalLand21 англ.
